Prediksi Soal Kimia UTBK SBMPTN 2020 Terlengkap

Berikut ini merupakan Kumpulan Prediksi Soal Kimia UTBK SBMPTN 2020 Terlengkap

1. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah
(A) 𝑛 = 2; 𝑙 = 1; π‘š = βˆ’1
(B) 𝑛 = 2; 𝑙 = 2; π‘š = 2
(C) 𝑛 = 3; 𝑙 = 3; π‘š = 1
(D) 𝑛 = 1; 𝑙 = 1; π‘š = 0
(E) 𝑛 = 3; 𝑙 = 2; π‘š = 3

2. Jika nomor atom X = 5 dan Z = 9, maka pernyataan yang salah untuk senyawa XZ3 adalah ….
(A) terdapat ikatan kovalen
(B) tidak terdapat pasangan elektron bebas
(C) bentuk molekulnya segitiga datar
(D) momen dipolnya nol
(E) mengalami hibridisasi sp3

3. Kalor pembentukan 𝐻2 𝑂(𝑔), 𝐢𝑂2 (𝑔), dan 𝐢3 𝐻8 (𝑔) masing-masing adalah π‘₯, 𝑦, dan 𝑧 kkal/mol. Pembakaran 𝐢3 𝐻8 (𝑔) secara sempurna menjadi 𝐢𝑂2 (𝑔) dan 𝐻2 𝑂(𝑔) melibatkan kalor sebesar
(A) 4π‘₯ + 3𝑦 βˆ’ 𝑧
(D) βˆ’4π‘₯ βˆ’ 3π‘₯ + 𝑧
(B) 3π‘₯ + 4𝑦 βˆ’ 𝑧
(E) 4π‘₯ βˆ’ 3𝑦 + 𝑧
(C) βˆ’3π‘₯ βˆ’ 4𝑦 βˆ’ 𝑧

4. Sejumlah 2,24 liter gas 𝐢𝑂2 pada STP dialirkan ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi sempurna yang menghasilkan endapan πΆπ‘ŽπΆπ‘‚3 . Berat endapan πΆπ‘ŽπΆπ‘‚3 yang terbentuk adalah
(π΄π‘Ÿ πΆπ‘Ž = 40, 𝐢 = 12, 𝑂 = 16 dan 𝐻 = 1)
(A) 100 g
(D) 10 g
(B) 40 g
(E) 5 g
(C) 20 g

5. Arus listrik 5 A diberikan ke dalam larutan kromium (III) nitrat selama 30 menit. Berapa gram massa logam kromium akan terendapkan pada katoda? (Ar Cr = 52)
(A) 0,027 gram
(D) 4,85 gram
(B) 0,82 gram
(E) 6,33 gram
(C) 1,62 gram

6. Reaksi 𝐢𝑂(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑔) β†’ 𝐢𝑂2 (𝑔) + 𝐻2 (𝑔) digunakan oleh industri sebagai sumber hidrogen. Nilai 𝐾𝑐 untuk reaksi ini pada 500℃ adalah 4. Pada temperatur tersebut, nilai 𝐾𝑝 adalah
(A) 1
(D) 6
(B) 2
(E) 8
(C) 4

7. Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus :
CH3
CH
CH
CH
CH3
C2H5

(A) 4 βˆ’ metil βˆ’2 βˆ’ heksuna
(B) 4 βˆ’ etil βˆ’2 βˆ’ pentuna
(C) 4 βˆ’ etil βˆ’2 βˆ’ pentena
(D) 4 βˆ’ metil βˆ’2 βˆ’ heksena
(E) 4 βˆ’ etilpentena

8. Di bawah ini reaksi yang tidak memproduksi karbon dioksida adalah ….
(A) pembakaran metana
(B) fermentasi gula
(C) oksidasi etanol menjadi asam etanoat
(D) reaksi asam etanoat dengan kalsium karbonat
(E) pembakaran alkohol

9. Penurunan titk beku larutan 0,1 mol gula dalam 1 kg air adalah 𝑑℃. Jika 0,1 mol natrium sulfat dilarutkan dalam jumlah air yang sama, maka penurunan titik bekunya adalah
(A) 2𝑑℃
(D) 5𝑑℃
(B) 3𝑑℃
(E) 6𝑑℃
(C) 4𝑑℃

10. Sebesar 100 mL 𝐻𝐢𝑂𝑂𝐻 0,01 M dicampur dengan 100 mL π»πΆπ‘‚π‘‚π‘π‘Ž 0,005 M. Campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya 500 mL. Jika πΎπ‘Ž 𝐻𝐢𝑂𝑂𝐻 adalah 1,8 Γ— 10βˆ’4 , maka 𝑝𝐻 campuran tersebut adalah ….
(A) 5 βˆ’ log 3,6
(B) 5 βˆ’ log 3,2
(C) 5 βˆ’ log 7,2
(D) 4 βˆ’ log 3,6
(E) 4 βˆ’ log 1,8

11. Diketahui potensial reduksi standart berikut :
πΆπ‘Ÿ 3+ (π‘Žπ‘ž) + 3𝑒́ β†’ πΆπ‘Ÿ(𝑠) Ξ•0 = βˆ’0,74V
𝑀𝑛𝑂4βˆ’ (π‘Žπ‘ž) + 8𝐻 + + 5𝑒́ β†’ 𝑀𝑛2+ (π‘Žπ‘ž) + 4𝐻2 𝑂 Ξ• 0 = +1,51V
Potensial sel standar dari sel galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah reaksi di atas adalah
(A) βˆ’2,25 V
(D) +2,75 V
(B) βˆ’0,75 V
(E) +3,25 V
(C) +2,25 V

12. Percobaan penentuan laju reaksi : 2𝐻2 (𝑔) + 2𝑁𝑂(𝑔) β†’ 2𝐻2 𝑂(𝑔) + 𝑁2 (𝑔)
memberikan data sebagai berikut : [𝑁𝑂] Percobaan [𝐻2 ] Laju reaksi ke (mol/L.s) (mol/L) (mol/L)
1 0,01 0,02 32
2 0,02 0,02 64
3 0,02 0,04 256
Harga tetapan laju reaksi (π‘šπ‘œπ‘™ βˆ’2 πΏβˆ’2 𝑆 βˆ’1 ) dari reaksi tersebut adalah
(A) 4 Γ— 104
(B) 2 Γ— 106
(C) 4 Γ— 10
(D) 8 Γ— 106
(E) 4 Γ— 107

13. Pada elektrolisis larutan 𝐴𝑔𝑁𝑂3 dengan electrode karbon menggunakan muatan listrik 0,05 F. banyaknya perak (π΄π‘Ÿ 𝐴𝑔 = 108) yang diendapkan pada katode adalah
(A) 2,7 gram
(D) 21,6 gram
(B) 5,4 gram
(E) 54,0 gram
(C) 10,8 gram

14. Pernyataan yang benar apabila sepotong logam timah (Sn) dicelupkan dalam larutan Pb2+ 1 M pada suhu 25oC adalah ….
(A) tidak terjadi reaksi
(B) timah akan tereduksi
(C) terbentuk endapan Pb
(D) Pb akan teroksidasi
(E) tidak ada jawaban yang benar

15. Diketahui nomor atom 𝑁 = 7, 𝑂 = 8, 𝐹 =9, 𝑆𝑖 = 14, 𝐢𝑙 = 17, dan 𝑋𝑒 = 54. Molekul berikut yang bersifat polar adalah
(1) 𝑁𝐢𝑙3
(3) 𝐢𝑙𝑂2 𝐹
(2) 𝑋𝑒𝐢𝑙4
(4) 𝑆𝑖𝐢𝑙4

16. Bila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan reaksi gas yang bergeser ke kanan adalah …
(1) 𝐻2 (𝑔) + 𝐼2 (𝑔) β‡Œ 2𝐻𝐼(𝑔)
(2) 2𝐢𝑙2 (𝑔) + 2𝐻2 𝑂(𝑔) β‡Œ 4𝐻𝐢𝑙(𝑔) + 𝑂2 (𝑔)
(3) 𝑁2 𝑂4 (𝑔) β‡Œ 2𝑁𝑂2 (𝑔)
(4) 𝑁2 (𝑔) + 3𝐻2 (𝑔) β‡Œ 2𝑁𝐻3 (𝑔)

17. Sebanyak 100 mL larutan π‘π‘Ž2 𝑆𝑂4 0,08 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan π΅π‘Ž(𝑁𝑂3 )2 0,10 M. Jika 𝐾𝑠𝑝 π΅π‘Žπ‘†π‘‚4 = 1,0 Γ— 10βˆ’10 , maka pernyataan berikut yang benar adalah
(1) larutan π‘π‘Ž2 𝑆𝑂4 sebagai pereaksi pembatas
(2) konsentrasi π΅π‘Ž2+ sisa di dalam larutan = 10βˆ’2 M
(3) kelarutan π΅π‘Žπ‘†π‘‚4 dalam air murni adalah 10βˆ’5M
(4) akan terbentuk endapan π΅π‘Žπ‘†π‘‚4

18. Pada reaksi : 𝐻𝑆 βˆ’ (π‘Žπ‘ž) + 𝐻2 𝑂(π‘Žπ‘ž) β†’ 𝐻2 𝑆(π‘Žπ‘ž) + 𝑂𝐻 βˆ’ (π‘Žπ‘ž) Ion 𝐻𝑆 βˆ’ (π‘Žπ‘ž) bertindak sebagai asam. SEBAB Menurut teori asam-basa Arrhenius, suatu asam dapat menerima ion 𝐻 + .

19. Reaksi hidrolisis metilbutanoat menghasilkan metanol dan asam butanoat. SEBAB Reaksi hidrolisisester dapat dipercepat dengan katalis asam.

20. HI adalah senyawa hidrogen halogenida yang memiliki titik didih tertinggi dibandingkan HF, HBr, HCl. SEBAB Molekul-molekul HI memiliki gaya van der Waals paling besar dibandingkan senyawa hidrogen halogenida yang lain. Hubungan antara pernyataan dan alasan di atas adalah ….

A. pernyataan benar, alasan benar, Keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat
B. pernyataan benar, alasan benar, namun keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat
C. pernyataan benar dan alasan salah
D. pernyataan salah dan alasan benar
E. pernyataan dan alasan keduanya salah